Distinguir seis estados de oxidación del manganeso mediante reacciones de oxidación-reducción, utilizando peróxido de hidrógeno como reductor FUNDAMENTO TEÓRICO Las volumetrías redox tienen su fundamento en el estudio cuantitativo de una reacción de oxidación-reducción utilizando el procedimiento de valoración.. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO 2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K 2 MnO 4. Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,25 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1 %). Se utiliza como.
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En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO 2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +7, dando K 2 MnO 4. Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1,8 %).. Permanganato. Anión permanganato. Los permanganatos son las sales del ácido permangánico, de fórmula H Mn O. 4. Se trata de sustancias de un intenso color violeta y alto poder oxidante que contienen el anión MnO-. 4 y por lo tanto el manganeso en su mayor estado de oxidación, (VII).
